Сколько литров водорода (н.у.) выделится при реакции 220,8 г глицерина с избытком калия? Запишите число с точностью

Тема: Расчет количества выделившегося водорода при реакции глицерина с калием

Объяснение: Для решения данной задачи, мы должны использовать химическое уравнение реакции глицерина (C3H8O3) с калием (K). Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

C3H8O3 + 3K -> 3CH4 + 3KOH

Из уравнения видно, что каждый молекула глицерина (C3H8O3) реагирует с 3 молекулами калия (K), образуя 3 молекулы метана (CH4) и 3 молекулы гидроксида калия (KOH).

Последний шаг - вычислить количество выделенного водорода. Водород выделяется только в реакции глицерина с калием, и каждая молекула метана (CH4) формируется при этой реакции, выделяя 4 молекулы водорода (H2). Это означает, что каждая молекула глицерина (C3H8O3) приводит к образованию 3 молекул метана (CH4) и соответственно, 12 молекул водорода (H2).

Теперь, зная количество глицерина (220,8 г), мы можем рассчитать количество молекул глицерина и соответственно количество молекул водорода. Затем переведем количество молекул водорода в литры, используя соответствующую формулу пересчета.

Пример использования:

Дано: Масса глицерина (C3H8O3) = 220.8 г

Rm(C3H8O3) = 92.09 г/моль (Молярная масса глицерина)

Rm(H2) = 2.02 г/моль (Молярная масса водорода)

1 моль глицерина (C3H8O3) -> 12 молей водорода (H2)

M(C3H8O3) = m/Mm = 220.8/92.09 = 2.4 моль

M(H2) = M(C3H8O3) * 12 = 2.4 * 12 = 28.8 моль

V(H2) = M(H2) * 24 л/моль = 28.8 * 24 = 691.2 л

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется изучить основные принципы стехиометрии, включая расчеты количества веществ, эффективное использование химических уравнений и перевод из массы в моль и наоборот. Также полезно изучить молярные массы различных веществ.

Упражнение: При реакции 180.6 г глицерина с избытком калия, сколько литров водорода (н.у.) выделится? (Запишите число с точностью до сотых)