Сколько литров сероводорода будет выделяться при нормальных условиях после реакции, если взяты 22 г сульфида железа

Тема вопроса: Реакция сульфида железа и соляной кислоты

Объяснение: Реакция между сульфидом железа и соляной кислотой приводит к образованию сероводорода (H2S) и хлорида железа (FeCl2).

Мы должны определить, сколько литров сероводорода будет выделяться при нормальных условиях после реакции, если взяты 22 г сульфида железа и соляной кислоты.

Чтобы решить эту задачу, мы должны следовать нескольким шагам:

1. Найдите количество вещества сульфида железа (FeS). Используем формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса FeS = масса Fe (55.85 г/моль) + масса S (32.07 г/моль)

Подставляем значения:

количество вещества FeS = 22 г / (55.85 г/моль + 32.07 г/моль)

2. Зная количество вещества FeS, мы можем использовать сбалансированное уравнение реакции, чтобы определить соотношение между FeS и H2S. Из сбалансированного уравнения, мы видим, что на каждый моль FeS образуется один моль H2S.

3. Затем мы должны найти количество вещества сероводорода (H2S). Используем количество вещества FeS, которое мы нашли на предыдущем шаге, и соотношение между FeS и H2S:

количество вещества H2S = количество вещества FeS

4. Зная количество вещества H2S, мы можем использовать формулу:

количество вещества = объем / молярный объем

Молярный объем газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) составляет приблизительно 22,4 л/моль.

объем H2S = количество вещества H2S * 22,4 л/моль

Теперь, когда мы имеем пошаговое решение, можем приступить к расчету.

Демонстрация:
Подставим значения, находим количество вещества FeS:
количество вещества FeS = 22 г / (55.85 г/моль + 32.07 г/моль) = 0.245 моль

Находим количество вещества H2S:
количество вещества H2S = 0.245 моль

Находим объем H2S:
объем H2S = 0.245 моль * 22,4 л/моль = 5.496 л

Совет: Всегда следите за единицами измерения в задаче и убедитесь, что они согласованы в вашем решении. Используйте сбалансированные уравнения реакций и таблицы со значениями молярных масс элементов для более точных расчетов. Если у вас есть сомнения, не стесняйтесь обратиться к учителю или руководству по соответствующему предмету.

Закрепляющее упражнение: Решите задачу: Сколько литров сероводорода будет выделяться при нормальных условиях после реакции, если взяты 45 г сульфида железа и соляная кислота?