Сколько литров кислорода и воздуха понадобится для сжигания 50 литров этана?

Тема: Сжигание этана и расход кислорода и воздуха

Описание:
При сжигании этана происходит реакция с кислородом, в результате которой образуется углекислый газ и вода. Чтобы определить, сколько литров кислорода и воздуха понадобится для сжигания 50 литров этана, нужно знать состав этих веществ и соотношение их реакции.

Этан (C2H6) сжигается по следующему уравнению реакции:
C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы этана требуется 7/2 молекул кислорода. Поскольку мы знаем, что одна молекула газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях, мы можем рассчитать количество требуемого кислорода и воздуха.

Молярная масса этана (C2H6) составляет приблизительно 30 г/моль, поэтому 50 литров этана содержит примерно 1,67 моль (50/30).

Следовательно, для сжигания 1,67 моль этана понадобится:
(7/2) * 1,67 = 5,835 моль кислорода.

В литрах это будет:
5,835 * 22,4 = 130,75 литров кислорода.

Поскольку воздух состоит примерно на 21% из кислорода, то для сжигания этана понадобится воздух, содержащий:
(130,75 / 0,21) = 622,62 литра воздуха.

Sоответственно, для сжигания 50 литров этана понадобится примерно 130,75 литров кислорода и 622,62 литра воздуха.

Пример использования:
Задача: Сколько литров кислорода и воздуха нужно для сжигания 100 литров этана?
Ответ: Для сжигания 100 литров этана понадобится примерно 261,5 литров кислорода и 1245,24 литра воздуха.

Совет: Для лучшего понимания решения данной задачи, важно знать химическое уравнение реакции сжигания этана. Регулярно повторяйте материал по газам и химическим реакциям, чтобы закрепить полученные знания.

Упражнение:
Сколько литров кислорода и воздуха понадобится для сжигания 25 литров этана?