Сколько литров газа образуется при реакции образца цинка массой 45 г, содержащего 5% примесей, с раствором серной

Химия: Реакция цинка с серной кислотой

Разъяснение:
Для решения данной задачи нужно учитывать, что цинк реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:

Zn (цинк) + H2SO4 (серная кислота) -> ZnSO4 (сульфат цинка) + H2 (водород)

В задаче указано, что образец цинка содержит 5% примесей. Значит, нам нужно учесть только 95% массы цинка, т.е. от общей массы (45 г) мы возьмем 95%.

Также задача указывает на выход реакции, который составил 85% от теоретического. Это означает, что только 85% теоретически возможного количества газа (водорода) было образовано.

Для решения задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите массу цинка без примесей, учитывая 95%:
Масса цинка без примесей = 45 г * 0.95 = 42.75 г

2. Рассчитайте количество граммов газа (водорода), которое было получено по теории:
Масса газа (водорода) = масса цинка без примесей = 42.75 г

3. Рассчитайте количество граммов газа (водорода), которое было получено в реальности с учетом выхода, равного 85% от теоретического:
Масса газа (водорода) с учетом выхода = масса газа (водорода) * 0.85

4. Переведите массу газа (водорода) в объем газа (водорода) с использованием соотношения между массой и объемом газов при н.у. (нормальных условиях):
1 моль газа (водорода) занимает 22.4 литра
Объем газа (водорода) = масса газа (водорода) с учетом выхода / молярная масса газа (водорода) * 22.4 литра/моль

Доп. материал:
В данной задаче мы рассчитаем, сколько литров газа образуется при реакции образца цинка массой 45 г, содержащего 5% примесей, с раствором серной кислоты, если его выход составил 85% от теоретически возможного.

Совет:
При решении подобных задач по химии важно внимательно прочитать условие задачи, выделить ключевую информацию и выбрать соответствующую формулу или реакцию. Также обратите внимание на проценты и выходы, так как они могут повлиять на расчеты.

Задача для проверки:
Какой объем газа получится при реакции 25 г цинка с серной кислотой на 90% выхода гидрогена? (Молярная масса водорода - 2 г/моль)