Сколько литров газа (н.у.) будет выделяться при разложении 15 г карбоната кальция? Предоставьте ответ в виде числа

Тема: Химические реакции и стехиометрия

Объяснение:
В данной задаче нам необходимо вычислить количество газа (н.у.) получаемого при разложении 15 г карбоната кальция. Для этого мы будем использовать стехиометрию химических реакций.

1. Определим химическое уравнение для разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CaO и 1 моль CO2.

2. Рассчитаем количество молей CaCO3, зная его молярную массу:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (масса атома кальция) + 12,01 г/моль (масса атома углерода) + 3 x 16,00 г/моль (масса атомов кислорода) = 100,09 г/моль.

Количество молей CaCO3 = 15 г / 100,09 г/моль ≈ 0,1499 моль.

3. Исходя из стехиометрического соотношения между CaCO3 и CO2, мы можем сказать, что 1 моль CaCO3 соответствует 1 молю CO2.

Количество молей CO2 = 0,1499 моль.

4. Чтобы вычислить объем газа (н.у.), воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vм,
где V - объем газа (н.у.), n - количество молей газа, Vм - молярный объем газа.

Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

V = 0,1499 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,36 л.

Ответ: При разложении 15 г карбоната кальция выделяется примерно 3,36 л газа (н.у.).

Совет: При решении задач по стехиометрии помните, что необходимо учитывать соотношение между веществами в химической реакции и применять соответствующие формулы и уравнения.

Закрепляющее упражнение: Рассчитайте количество газа (н.у.), выделяющегося при разложении 25 г гидрокарбоната натрия (NaHCO3). Ответ предоставьте в виде числа с точностью до сотых, разделяя целую и дробную часть точкой.

Предмет вопроса: Разложение карбоната кальция

Пояснение:
Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую формулу карбоната кальция (CaCO3) и учесть, что при его разложении образуется газ (CO2).

Сначала определим молярную массу карбоната кальция. Для этого нужно сложить молярные массы каждого элемента в формуле. Молярная масса карбоната кальция равна 100,09 г/моль.

Затем воспользуемся стехиометрией химической реакции, чтобы найти количество газа (CO2), которое образуется при разложении 15 г карбоната кальция. Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль CaCO3 разлагается и образует 1 моль CO2.

Для расчета количества газа (CO2) воспользуемся формулой: количество вещества (моль) = масса вещества (г) / молярную массу вещества (г/моль).

Масса вещества (г) = 15 г, молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль.

Количество молей (моль CaCO3) = 15 г / 100,09 г/моль = 0,1499 моль.

Так как 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, количество молей CO2 также равно 0,1499 моль.

Наконец, переведем количество молей CO2 в литры, используя общую газовую формулу: V = n * 22,4 л/моль, где V - объем газа, а 22,4 л/моль - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.).

Объем газа (л) = 0,1499 моль * 22,4 л/моль = 3,359 л.

Ответ: При разложении 15 г карбоната кальция будет выделяться примерно 3,36 литра газа (н.у.).

Совет:
Чтобы лучше понять процесс разложения карбоната кальция и основы химических реакций, рекомендуется изучить тему стехиометрии и химических уравнений. Практикуйтесь в решении подобных задач, чтобы улучшить свои навыки работы с молярными массами и расчетами количества вещества.

Ещё задача:
Сколько литров газа (н.у.) будет выделяться при разложении 25 г карбоната железа (III) Fe2(CO3)3?