Сколько кремния массой будет получено, если 12 г оксида кремния с содержанием примесей в 8% будет восстановлено магнием

Содержание: Расчет массы полученного кремния в химической реакции

Инструкция:
Для решения данной задачи, можно использовать уравнение реакции, в котором указаны соотношения между веществами, участвующими в реакции. Уравнение реакции: SiO2 + 2 Mg = 2 MgO + Si.

Согласно данной реакции, одна молекула оксида кремния (SiO2) реагирует с двумя молекулами магния (Mg). При этом образуется две молекулы оксида магния (MgO) и одна молекула кремния (Si).

Учитывая массу оксида кремния (12 г) и его содержание примесей (8%), мы можем рассчитать массу чистого кремния, который будет получен.

Сначала найдем массу оксида кремния без примесей. Для этого, нужно вычесть массу примесей (8% от 12 г или 0,08 * 12 г) из общей массы оксида кремния.

Масса оксида кремния без примесей:
12 г - (0,08 * 12 г) = 12 г - 0,96 г = 11,04 г

Затем, рассчитаем массу кремния, если его выход составляет 65% от теоретического значения. Для этого, нужно умножить массу оксида кремния без примесей на коэффициент 0,65.

Масса полученного кремния:
11,04 г * 0,65 = 7,176 г

Таким образом, масса полученного кремния составит примерно 7,176 г.

Совет:
Для более легкого понимания данной задачи, рекомендуется внимательно прочитать условие задачи и уравнение реакции. Также, рекомендуется уметь выполнять простые математические расчеты.

Упражнение:
Сколько кислорода будет получено при взаимодействии 6 г калия (K) с кислородом (O2) по уравнению реакции 4K + O2 = 2K2O? (Ответ дайте с точностью до двух знаков после запятой.)