Сколько кислотных остатков содержится в 415 килограммах фосфата кальция Ca3(PO4)2?

Название: Массовая доля и расчёты

Описание: Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала разложить формулу фосфата кальция на ионы: Ca3(PO4)2 => 3Ca^2+ + 2(PO4)^3-. Это означает, что каждый молекула фосфата кальция содержит 3 иона кальция и 2 иона фосфата. Теперь мы можем рассчитать молярную массу фосфата кальция, суммируя массы всех его составляющих атомов: масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль, масса фосфора (P) = 30.97 г/моль, масса кислорода (O) = 16.00 г/моль. Затем умножим молярную массу фосфата кальция на 415 килограмм, чтобы выразить массу в граммах. Далее, используя соотношение 2:3 между ионами фосфата и кальция в фосфате кальция, мы можем рассчитать массовую долю кислотных остатков. Окончательный ответ для задачи составляет около 276 килограмм кислотных остатков в 415 килограммах фосфата кальция.

Дополнительный материал: Сколько кислотных остатков содержится в 200 граммах фосфата кальция?

Совет: Для понимания массовой доли и расчётов в химии, полезно изучить понятие молярной массы и уметь разбирать химические формулы на составляющие ионы.

Практика: Сколько кислотных остатков содержится в 800 граммах фосфата кальция?