Сколько кислотных остатков содержится в 415 килограммах фосфата кальция Ca3(Po4)2?

Тема вопроса: Расчет количества кислотных остатков в соединении

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, нам нужно знать химическую формулу фосфата кальция (Ca3(PO4)2) и использовать стехиометрические пропорции для расчета количества кислотных остатков.

В формуле фосфата кальция (Ca3(PO4)2) видим, что кислород входит в состав фосфорной кислоты (H3PO4). Согласно закону сохранения массы, количество кислотных остатков в соединении будет равно количеству молярных единиц фосфорной кислоты.

Чтобы рассчитать количество кислотных остатков, нужно установить мольную массу фосфата кальция и фосфорной кислоты. Мольная масса Ca3(PO4)2 равна сумме массы атомов кальция, фосфора и кислорода в соединении. Затем делим массу фосфата кальция на мольную массу фосфата кальция, а результат умножаем на 2 (так как в формуле фосфата кальция имеется 2 моля кислотных остатков фосфорной кислоты).

Пример:

Дано: Масса фосфата кальция = 415 кг
Требуется найти: Количество кислотных остатков (моль) в соединении Ca3(PO4)2

Шаг 1: Найдем мольную массу Ca3(PO4)2:
Мольная масса Ca3(PO4)2 = (3 * атомная масса кальция) + (2 * атомная масса фосфора) + (8 * атомная масса кислорода)

Шаг 2: Рассчитаем количество моль Ca3(PO4)2:
Количество моль Ca3(PO4)2 = Масса фосфата кальция / Мольная масса Ca3(PO4)2

Шаг 3: Рассчитаем количество моль кислотных остатков:
Количество моль кислотных остатков = (Количество моль Ca3(PO4)2) * 2

Шаг 4: Получаем окончательный ответ, выраженный в молях.

Совет: При решении подобных задач важно иметь четкое представление о химической формуле соединения, массах атомов и правилах стехиометрии. Также полезно использовать периодическую таблицу элементов для нахождения атомных масс.

Задача для проверки:
Найдите количество кислотных остатков (моль) в соединении Ca3(PO4)2, если масса фосфата кальция равна 600 г.