Сколько кислорода воздуха необходимо для полного сгорания 69 грамм этилового спирта?

Тема вопроса: Сгорание этилового спирта и расчет необходимого количества кислорода

Пояснение: Чтобы решить эту задачу и определить количество кислорода, необходимого для полного сгорания 69 грамм этилового спирта (C2H5OH), нам понадобятся химические уравнения реакции сгорания.

Сгорание этилового спирта происходит по следующему уравнению:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль этилового спирта требуется 3 моля кислорода. Важно отметить, что молекулярная масса этилового спирта равна 46 г/моль.

Чтобы определить количество кислорода, необходимого для сгорания 69 грамм этилового спирта, воспользуемся пропорцией:

(69 г этилового спирта / 46 г/моль) * (3 моль O2 / 1 моль этилового спирта) = x моль O2

Расчет приведенной выше пропорции даст нам количество молей кислорода (O2), необходимых для полного сгорания заданного количества этилового спирта.

Демонстрация:
Задача: Сколько кислорода воздуха необходимо для полного сгорания 69 грамм этилового спирта?
Решение:
(69 г / 46 г/моль) * (3 моль O2 / 1 моль) = x моль O2

Совет: Для понимания подобных задач полезно знать мольные массы реагирующих веществ и уметь составлять истинные химические уравнения реакций.

Упражнение:
Сколько кислорода потребуется для полного сгорания 84 грамма пропана (C3H8)?