Сколько кислорода необходимо для окисления 194кг сульфида цинка при обжиге руды?

Суть вопроса: Окисление сульфида цинка при обжиге руды

Описание:
Окисление сульфида цинка (ZnS) при обжиге руды является реакцией, в которой сульфид цинка реагирует с кислородом, образуя оксид цинка (ZnO) и диоксид серы (SO2). Для расчёта количества кислорода, необходимого для окисления заданной массы сульфида цинка, мы должны использовать стехиометрические коэффициенты, которые показывают отношение между массами реагентов и продуктов.

Сначала определим балансированное химическое уравнение для реакции:
ZnS + O2 -> ZnO + SO2

Молярная масса сульфида цинка (ZnS) равна 97.45 г/моль. Масса оксида цинка (ZnO) равна 81.38 г/моль.

Для расчёта количества кислорода, необходимого для окисления 194 кг сульфида цинка, мы конвертируем массу сульфида цинка в количество веществ (в молях), используя молярную массу:
194 кг * (1 моль / 97.45 г) = 1990.65 моль ZnS

Используя стехиометрический коэффициент из уравнения реакции, мы можем определить количество кислорода:
1990.65 моль ZnS * (1 моль O2 / 1 моль ZnS) = 1990.65 моль O2

Затем мы конвертируем количество кислорода из моль в граммы, используя молярную массу кислорода (32 г/моль):
1990.65 моль O2 * (32 г / 1 моль) = 63,701.28 г O2

Таким образом, для окисления 194 кг сульфида цинка при обжиге руды потребуется около 63,701 г кислорода.

Совет:
Для более лёгкого понимания и решения подобных задач, рекомендуется освоить основные понятия стехиометрии, такие как молярные массы, молярные соотношения и конверсия между массой и молью. Также важно хорошо понимать балансировку химических уравнений и использование стехиометрических коэффициентов.

Упражнение:
Сколько кислорода необходимо для полного окисления 75 кг оксида железа (Fe2O3) ? (Учесть, что реакция проходит полностью)