Сколько кислорода было использовано в результате сжигания 132 г циклопропана, если образовалось 132 г CO2 и 108 г H2O?

Тема: Расчет использования кислорода при сжигании циклопропана

Описание:
Для решения этой задачи, мы должны использовать химическое уравнение, которое описывает сжигание циклопропана. Химическое уравнение для сжигания циклопропана выглядит следующим образом:

C3H6 + O2 -> CO2 + H2O

Так как мы знаем массу образовавшихся продуктов сгорания (132 г CO2 и 108 г H2O), нам нужно найти массу потребленного кислорода.

Сначала, найдем мольную массу циклопропана (C3H6), CO2 и H2O. Мольная масса циклопропана равна 42 г/моль, мольная масса CO2 равна 44 г/моль, и мольная масса H2O равна 18 г/моль.

Затем, найдем количество молей CO2 и H2O, используя массу и их мольные массы. Количество молей CO2 равно 132 г CO2 / 44 г/моль = 3 моль CO2, и количество молей H2O равно 108 г H2O / 18 г/моль = 6 моль H2O.

Так как химическое уравнение выражает соотношение между мольными количествами реагентов и продуктов, можем сделать вывод, что на каждый моль (3 моль) CO2 происходит использование 3 моль O2, и каждый моль (6 моль) H2O требует 3 моль O2.

Общее количество молей O2, использованных в реакции, равно двойному количеству молей CO2 и H2O, то есть 2 * (3 моль + 6 моль) = 18 моль O2.

Наконец, найдем массу кислорода, используя его мольную массу, которая равна 32 г/моль. Масса кислорода, использованного при сжигании циклопропана, равна 18 моль O2 * 32 г/моль = 576 г.

Таким образом, в результате сжигания 132 г циклопропана было использовано 576 г кислорода.

Например:
Задача: Сколько кислорода было использовано при сжигании 154 г циклопропана, если образовалось 154 г CO2 и 126 г H2O?

Решение:
Мольная масса циклопропана равна 42 г/моль, мольная масса CO2 равна 44 г/моль, мольная масса H2O равна 18 г/моль.

Количество молей CO2 равно 154 г CO2 / 44 г/моль = 3.5 моль CO2.
Количество молей H2O равно 126 г H2O / 18 г/моль = 7 моль H2O.

Общее количество молей O2, использованных в реакции, равно 2 * (3.5 моль + 7 моль) = 21 моль O2.
Масса кислорода, использованного при сжигании циклопропана, равна 21 моль O2 * 32 г/моль = 672 г.

Таким образом, при сжигании 154 г циклопропана было использовано 672 г кислорода.

Совет:
Чтобы лучше понять эту тему, важно усвоить химическое уравнение сжигания циклопропана и понимать, как масса реагентов и продуктов связана с количеством молей. Регулярная практика решения подобных задач поможет вам закрепить материал и улучшить навыки.

Дополнительное задание:
Сколько кислорода будет использовано при сжигании 88 г циклопропана, если образуется 88 г CO2 и 72 г H2O?