Сколько кислорода было использовано в процессе сжигания этилена, если образовалось 11,2 л углекислого газа? (ответ

Тема занятия: Сжигание этилена и расчет использованного кислорода.

Пояснение: В процессе сжигания этилена (C2H4) в присутствии кислорода (O2) образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Уравнение реакции сгорания этилена выглядит следующим образом:

C2H4 + O2 -> CO2 + H2O

Мы знаем, что образовалось 11,2 л углекислого газа (CO2). Для решения задачи нам необходимо определить количество использованного кислорода (O2).

Для этого обратимся к уравнению реакции. Из него видно, что на каждый молекулу этилена требуется одна молекула кислорода для полного сжигания. Таким образом, молекула этилена и кислорода соединяются в соотношении 1:1.

Так как мы имеем объем углекислого газа, мы можем сказать, что объем кислорода будет таким же, как и объем углекислого газа - 11,2 л.

В итоге, в процессе сжигания этилена было использовано 11,2 л кислорода.

Доп. материал: В процессе сжигания 4 молекул этилена, сколько литров кислорода будет использовано?

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется изучить основы химии и реакции сгорания органических соединений.

Упражнение: Сколько кислорода будет использовано в процессе сжигания 3,5 л этилена? (Ответ округлите до целого числа).