Содержание вопроса: Химия - Расчёт количества вещества
Пояснение: Для решения этой задачи нам необходимо знать, как связаны концентрация кислоты и щелочи с её pH-значением.
В данном случае нам известно значение pH раствора - 11,1. Для нахождения концентрации вещества (КCN) в растворе, мы можем использовать понятие рН и формулу, связывающую pH и концентрацию вещества - pOH = -log(OH-), pOH + pH = 14.
Сначала найдем значение pOH: pOH = 14 - pH = 14 - 11,1 = 2,9
Перейдем к концентрации гидроксид-ионов ([OH-]) по формуле: [OH-] = 10^(-pOH)
Теперь у нас есть концентрация гидроксид-ионов в растворе. Так как гидроксид-ионы и кианатные ионы вещества KCN взаимодействуют в соотношении 1:1, то концентрация кианатных ионов также будет равна [KCN] = [OH-].
Теперь, чтобы найти количество вещества KCN в 10 мл раствора, мы должны умножить его концентрацию на объем раствора: количество вещества KCN = [KCN] * объем раствора.
Например:
У нас есть 10 мл раствора с pH 11,1. Чтобы найти количество KCN в этом растворе, мы сначала найдем pOH, который равен 14 - 11,1 = 2,9. Затем перейдем к концентрации гидроксид-ионов ([OH-]) по формуле [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-2,9). Получившуюся концентрацию [OH-] можно рассматривать как концентрацию KCN в данном случае, так как ионы KCN и гидроксид-ионы взаимодействуют в соотношении 1:1. Теперь мы можем найти количество KCN в растворе, умножив его концентрацию на объем раствора: количество KCN = [KCN] * объем раствора = [OH-] * 10 мл.
Совет: Для более лучшего понимания решения этой задачи, рекомендуется знать основы химии и понимание понятий pH, pOH, концентрации вещества и степени диссоциации. Важно также помнить, что в некоторых задачах могут участвовать различные вещества, поэтому важно четко понимать связи между ними и уметь применять соответствующие формулы.
Задача для проверки: Сколько гидроксид-ионов содержится в 15 мл раствора с pH 9,5? (предположите, что концентрация гидроксид-ионов равна концентрации кианатных ионов)
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Пояснение: Для решения этой задачи нам необходимо знать, как связаны концентрация кислоты и щелочи с её pH-значением.
В данном случае нам известно значение pH раствора - 11,1. Для нахождения концентрации вещества (КCN) в растворе, мы можем использовать понятие рН и формулу, связывающую pH и концентрацию вещества - pOH = -log(OH-), pOH + pH = 14.
Сначала найдем значение pOH: pOH = 14 - pH = 14 - 11,1 = 2,9
Перейдем к концентрации гидроксид-ионов ([OH-]) по формуле: [OH-] = 10^(-pOH)
Теперь у нас есть концентрация гидроксид-ионов в растворе. Так как гидроксид-ионы и кианатные ионы вещества KCN взаимодействуют в соотношении 1:1, то концентрация кианатных ионов также будет равна [KCN] = [OH-].
Теперь, чтобы найти количество вещества KCN в 10 мл раствора, мы должны умножить его концентрацию на объем раствора: количество вещества KCN = [KCN] * объем раствора.
Например:
У нас есть 10 мл раствора с pH 11,1. Чтобы найти количество KCN в этом растворе, мы сначала найдем pOH, который равен 14 - 11,1 = 2,9. Затем перейдем к концентрации гидроксид-ионов ([OH-]) по формуле [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-2,9). Получившуюся концентрацию [OH-] можно рассматривать как концентрацию KCN в данном случае, так как ионы KCN и гидроксид-ионы взаимодействуют в соотношении 1:1. Теперь мы можем найти количество KCN в растворе, умножив его концентрацию на объем раствора: количество KCN = [KCN] * объем раствора = [OH-] * 10 мл.
Совет: Для более лучшего понимания решения этой задачи, рекомендуется знать основы химии и понимание понятий pH, pOH, концентрации вещества и степени диссоциации. Важно также помнить, что в некоторых задачах могут участвовать различные вещества, поэтому важно четко понимать связи между ними и уметь применять соответствующие формулы.
Задача для проверки: Сколько гидроксид-ионов содержится в 15 мл раствора с pH 9,5? (предположите, что концентрация гидроксид-ионов равна концентрации кианатных ионов)