Реакция окисления аммиака и массовая доля конечного продукта
Сколько KCLO3 было использовано для окисления 8,96 л (н.у.) аммиака в присутствии катализатора, с использованием
Сколько KCLO3 было использовано для окисления 8,96 л (н.у.) аммиака в присутствии катализатора, с использованием кислорода, полученного из разложения бертолетовой соли? Какая массовая доля конечного продукта в растворе после его окисления кислородом воздуха и растворения в 78,4 мл воды в присутствии кислорода? (протность(H2O)=1 г/мл)
14.04.2024 17:42
Написать свой ответ:
Объяснение:
Реакция окисления аммиака в присутствии катализатора и кислорода приводит к образованию конечного продукта. Для решения задачи нам требуется узнать количество KCLO3, которое было использовано для окисления аммиака и вычислить массовую долю конечного продукта в получившемся растворе.
Шаг 1: Найдите молярную массу KCLO3. Молярная масса KCLO3 = массе K + массе Cl + массе 3 * (массе O).
Шаг 2: Используя соотношение между аммиаком и KCLO3 в уравнении реакции, определите количество KCLO3, необходимое для окисления 8,96 л аммиака.
Шаг 3: Рассчитайте массовую долю конечного продукта в растворе после его окисления использованием массы конечного продукта и массы раствора.
Дополнительный материал:
1. Найдите массу KCLO3, необходимую для окисления 8,96 л аммиака.
2. Рассчитайте массовую долю конечного продукта, если он растворен в 78,4 мл воды.
Совет:
Для более легкого понимания задачи, важно хорошо знать уравнения реакций и иметь представление о стехиометрии.
Ещё задача:
Сколько граммов KCLO3 нужно для окисления 5 л аммиака? Какая массовая доля конечного продукта будет, если он растворен в 50 мл воды? (плотность(H2O)=1 г/мл)