Сколько карбоната кальция нужно, чтобы произвести 1120 г оксида кальция?

Тема: Реакции и химические расчеты

Описание: Для решения этой задачи необходимо знать соотношение между карбонатом кальция (СaСО3) и оксидом кальция (CaO) в химической реакции.

Уравнение реакции между карбонатом кальция и оксидом кальция можно записать следующим образом:
CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что в ходе реакции одна молекула карбоната кальция превращается в одну молекулу оксида кальция и одну молекулу углекислого газа. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, а молярная масса CaO равна 56 г/моль.

Таким образом, чтобы получить 1120 г оксида кальция, нам необходимо рассчитать количество карбоната кальция, исходя из уравнения реакции и молярной массы веществ.

1. Рассчитаем количество молей оксида кальция:
Масса = (молярная масса) × (количество молей)
Количество молей = Масса / молярная масса
Количество молей CaO = 1120 г / 56 г/моль = 20 молей

2. Используем соотношение из уравнения реакции, чтобы найти количество молей CaCO3:
1 моль CaCO3 → 1 моль CaO
X моль CaCO3 → 20 молей CaO
X = 20 молей CaCO3

3. Наконец, рассчитаем массу карбоната кальция:
Масса = (молярная масса) × (количество молей)
Масса CaCO3 = (100 г/моль) × (20 молей) = 2000 г

Таким образом, чтобы произвести 1120 г оксида кальция, потребуется 2000 г карбоната кальция.

Совет: При выполнении подобных задач важно хорошо усвоить уравнения реакций и знать молярные массы соединений. Также полезно уметь проводить расчеты с использованием пропорций. Не забывайте проверять свои ответы, чтобы избежать ошибок.

Практика: Сколько граммов углекислоты (CO2) образуется при полном разложении 250 г карбоната кальция (CaCO3)?