Сколько ионов образуется в растворе нитрата магния массой 250 г с содержанием соли 15,4%?

Тема урока: Расчет количества ионов в растворе

Инструкция: Для расчета количества ионов в растворе нитрата магния, нам необходимо знать массу соли и процентное содержание в растворе.

1. Сначала найдем массу соли в растворе. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание: 250 г * 15,4% = 38,5 г нитрата магния.

2. Затем нам нужно перевести массу нитрата магния в моль. Для этого используется формула: моль = масса / молярная масса. Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) равна 148,32 г/моль.

Подставим значения: моль = 38,5 г / 148,32 г/моль ≈ 0,26 моль.

3. Далее нам нужно узнать, какое количество ионов содержится в одной моли нитрата магния. В нитрате магния (Mg(NO3)2) содержится 2 иона нитрат-иона (NO3-) и 1 ион магния (Mg2+).

Таким образом, общее количество ионов в одной моли нитрата магния равно 2 + 1 = 3 иона.

4. Наконец, рассчитаем количество ионов в растворе. Умножим количество молей на количество ионов в одной моли: 0,26 моль * 3 = 0,78 ионов.

Пример: В растворе нитрата магния массой 250 г с содержанием соли 15,4%, образуется приблизительно 0,78 ионов.

Совет: Для лучшего понимания расчетов можно использовать таблицу периодических элементов и знать молярные массы веществ.

Задача для проверки: Сколько ионов образуется в растворе сульфата калия массой 300 г и содержанием соли 20%?