Сколько ионов образуется в растворе, если полностью диссоциируются 4 грамма NaOH и 5.6 грамма KOH при растворении

Суть вопроса: Расчет количества ионов, образующихся в растворе

Объяснение: Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить количество ионов, которые образуются при полной диссоциации NaOH и KOH в растворе.

Для начала, рассчитаем количество вещества (в молях) каждого соединения. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Для NaOH: количество вещества NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль
Для KOH: количество вещества KOH = 5.6 г / 56 г/моль = 0.1 моль

Затем, умножим количество вещества каждого соединения на число Авогадро (6.02 × 10^23), чтобы получить количество молекул:

Количество молекул NaOH = 0.1 моль × 6.02 × 10^23 молекул/моль = 6.02 × 10^22 молекул
Количество молекул KOH = 0.1 моль × 6.02 × 10^23 молекул/моль = 6.02 × 10^22 молекул

Так как каждая молекула NaOH диссоциирует на один ион Na+ и один ион OH-, а каждая молекула KOH диссоциирует на один ион K+ и один ион OH-, то общее количество ионов будет равно сумме ионов от каждого соединения:

Общее количество ионов = (количество молекул NaOH × 2) + (количество молекул KOH × 2)
Общее количество ионов = (6.02 × 10^22 × 2) + (6.02 × 10^22 × 2)
Общее количество ионов = 24.08 × 10^22 + 24.08 × 10^22
Общее количество ионов = 48.16 × 10^22

Итак, в растворе образуется 48.16 × 10^22 ионов.

Дополнительный материал: Сколько ионов образуется в растворе, если полностью диссоциируются 2 грамма HCl и 3 грамма HNO3 при растворении в воде? Молярная масса HCl равна 36.5, а молярная масса HNO3 равна 63.

Совет: При выполнении подобных задач, важно сначала рассчитать количество вещества каждого соединения, затем умножить его на число Авогадро, и, наконец, сложить полученные значения, чтобы найти общее количество ионов.

Практика: Сколько ионов образуется в растворе, если полностью диссоциируются 2 грамма MgCl2 и 4 грамма Ca(NO3)2 при растворении в воде? Молярная масса MgCl2 равна 95.2, а молярная масса Ca(NO3)2 равна 164.