Сколько хлороводорода (при стандартных условиях) образуется при реакции 245 г концентрированной серной кислоты
Сколько хлороводорода (при стандартных условиях) образуется при реакции 245 г концентрированной серной кислоты с избытком поваренной соли в соответствии с уравнением NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4? Укажите ответ в литрах в целых числах.
03.01.2025 12:57
Написать свой ответ:
Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Уравнение реакции, данное в задаче, показывает, что одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой поваренной соли (NaCl) и образует одну молекулу хлороводорода (HCl) и одну молекулу гидросульфата натрия (NaHSO4).
Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль, а молекулярная масса хлороводорода (HCl) равна примерно 36,5 г/моль. Для того чтобы узнать сколько граммов хлороводорода образуется, нам нужно найти количество вещества серной кислоты, используя её массу.
245 г серной кислоты / 98 г/моль = 2,5 моль серной кислоты
Теперь мы знаем, что при реакции полностью используется 2,5 моль серной кислоты, и, так как коэффициент реакции для образования хлороводорода равен 1, то образуется такое же количество молей хлороводорода.
Ответ: Образуется 2,5 литра хлороводорода при стандартных условиях.
Совет: Важно знать молекулярные массы веществ, чтобы правильно провести расчёты. Также полезно запомнить, что при реакции образуется равное количество молей веществ, если коэффициенты реакции равны.
Практика: Сколько граммов хлорида натрия (NaCl) требуется для полного прореагирования с 500 мл серной кислоты (H2SO4), массой 96 г/моль? Уравнение реакции: NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4.