Сколько граммов воды образовалось при сжигании 4,96 г смеси пропана, пропена и пропина, что привело к образованию 8,06

Тема: Расчет количества воды, образующейся при сжигании смеси газов

Инструкция: Для решения данной задачи необходимо знать соотношение массы веществ, участвующих в реакции сгорания. Записывается уравнение сгорания с выбранным газом, а затем находится количество вещества на основании их соотношения.

Для начала, составим уравнение сгорания пропана (C3H8):

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что за сжигание 1 моль пропана образуется 4 моль воды. Теперь можно найти мольную массу пропана и воды: M(C3H8) = 44 г/моль, M(H2O) = 18 г/моль.

Далее, посчитаем количество молей углекислого газа (CO2), образовавшегося при сгорании 4,96 г смеси газов. Для этого воспользуемся мольной массой углекислого газа, которая равна 44 г/моль.

Масса углекислого газа (CO2) = 8,06 г * (1 моль CO2 / 44 г CO2) = 0,1836 моль CO2

Из уравнения реакции уже известно, что 1 моль CO2 образуется при сжигании 4 моль воды. Следовательно, молей воды образуется:

0,1836 моль CO2 * (4 моля H2O / 1 моль CO2) = 0,7344 моля

Найдем массу воды:

Масса H2O = 0,7344 моль * 18 г/моль = 13,2192 г

Итак, при сжигании 4,96 г смеси газов образуется приблизительно 13,22 г воды.

Совет: Чтобы упростить решение задачи, рекомендуется подробно записывать дано и искомое, а также использовать соотношение массы веществ из химического уравнения.

Дополнительное задание: Сколько граммов воды образуется при сжигании 10 г бутана (C4H10), если известно, что образовалось 32 г углекислого газа (CO2)?