Сколько граммов воды нужно использовать для растворения 5 г сорбита (М=182 г/моль), чтобы уменьшить температуру кипения

Тема занятия: Вычисление количества вещества для растворения с использованием молярной массы и молярного коэффициента понижения температуры кипения.

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать молярную массу сорбита (М) и молярный коэффициент понижения температуры кипения (ΔTb). Используя формулу:

ΔTb = Kb * m,

где ΔTb - изменение температуры кипения, Kb - молярный коэффициент понижения температуры (для воды данный коэффициент равен 0,52 °C/м), m - мольная концентрация раствора.

Молярная концентрация раствора (m) вычисляется по формуле:

m = n / V,

где n - количество вещества, V - объем раствора.

Нам нужно найти количество вещества (n), поэтому перепишем формулу:

n = m * V.

Теперь нам нужно найти массу воды (V), которую необходимо использовать для растворения сорбита. Для этого мы используем мольную массу сорбита (М):

n = m * V = (m/M) * М,

где М - молярная масса сорбита.

Теперь мы можем подставить значения в формулу:

n = (m/M) * М = (5 г / 182 г/моль) * 0,52 °C/м.

Расчеты:

n = (0,0275 моль) * 0,52 °C/м = 0,0143 °C.

Таким образом, нам понадобится примерно 0,0143 моль воды (или примерно 0,0143 кг воды) для растворения 5 г сорбита и понижения температуры кипения на 0,2°.

Совет: Для понимания этой темы рекомендуется ознакомиться с основами химических расчетов, включая молярную массу, мольную концентрацию и молярный коэффициент понижения температуры кипения.

Проверочное упражнение: Сколько граммов калия перманганата (KMnO₄), М=158 г/моль, понадобится для растворения в воде, чтобы изменить температуру замерзания раствора на 0,5 °C? (Молярный коэффициент замерзания воды равен 1,86°C/м)