Сколько граммов водорода нужно для превращения 56 граммов оксида железа(III) в железо? Уравнение реакции: Fe2O3

Содержание вопроса: Количественный расчет реакций.

Разъяснение: Данная задача требует выяснить, сколько граммов водорода необходимо для превращения 56 граммов оксида железа(III) в железо. Для решения мы будем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции.

Коэффициенты для уравнения реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O.

Мы видим, что по уравнению для превращения одной молекулы Fe2O3 требуется 3 молекулы H2. Таким образом, нам понадобится такое же количество молекул H2, сколько есть молекул Fe2O3.

Теперь проведем расчет:

1. Найдем молярную массу Fe2O3 (оксида железа(III)). В таблице химических элементов находим атомные массы: Fe (железо) - 56 г/моль, O (кислород) - 16 г/моль. Суммируем их массы: 56 г/моль × 2 (атома Fe) + 16 г/моль × 3 (атома O) = 160 г/моль.

2. Теперь мы можем найти количество молей Fe2O3, используя следующую формулу: количество молей = масса / молярную массу. В нашем случае: количество молей Fe2O3 = 56 г / 160 г/моль = 0,35 моль.

3. Поэтому, нам понадобится такое же количество молей H2, то есть 0,35 моль.

4. Теперь найдем массу H2, используя молярную массу водорода равную 2 г/моль: масса H2 = количество молей × молярную массу = 0,35 моль × 2 г/моль = 0,7 г.

Доп. материал: Для превращения 56 граммов оксида железа(III) в железо, нужно 0,7 граммов водорода.

Совет: Чтобы лучше понять количественные расчеты реакций, рекомендуется проработать основные концепции стехиометрии и научиться правильно использовать коэффициенты стехиометрии из уравнений реакций.

Задание: Найдите массу продукта в реакции, если вам дана масса реагента и уравнение реакции. Уравнение реакции: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu. Масса реагента: 50 г алюминия (Al).