Сколько граммов сульфата никеля (|i) можно получить, если взаимодействовать 800 граммов 49%-ного раствора серной

Тема: Синтез сульфата никеля (|i)

Инструкция:
Для решения этой задачи, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции. Сульфат никеля может быть получен с помощью взаимодействия серной кислоты (H₂SO₄) с никелем (Ni) по следующему уравнению:

Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что соотношение между серной кислотой и сульфатом никеля равно 1:1. Это означает, что каждый моль серной кислоты реагирует с одним молью сульфата никеля.

Чтобы найти количество граммов сульфата никеля, полученного при реакции с 800 граммами 49%-ного раствора серной кислоты, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество вещества (моль) серной кислоты, используя ее молярную массу и массу раствора.
2. Используя стехиометрию реакции, найти количество молей сульфата никеля, которое может быть получено.
3. Пересчитать количество молей сульфата никеля в граммы, используя его молярную массу.

Пример использования:
Допустим, молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль, а молярная масса сульфата никеля (NiSO₄) равна 154 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты:
Масса серной кислоты = 800 г
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль

Количество молей серной кислоты = Масса серной кислоты / Молярная масса серной кислоты
Количество молей серной кислоты = 800 г / 98 г/моль ≈ 8.16 моль

2. Используя стехиометрию реакции, найдем количество молей сульфата никеля:
Количество молей сульфата никеля = Количество молей серной кислоты = 8.16 моль

3. Пересчитаем количество молей сульфата никеля в граммы:
Молярная масса сульфата никеля (NiSO₄) = 154 г/моль

Масса сульфата никеля = Количество молей сульфата никеля × Молярная масса сульфата никеля
Масса сульфата никеля = 8.16 моль × 154 г/моль ≈ 1255.44 г

Таким образом, можно получить примерно 1255.44 грамма сульфата никеля при взаимодействии 800 граммов 49%-ного раствора серной кислоты с никелем.

Совет:
Для лучшего понимания этой задачи, рекомендуется вспомнить стехиометрию химических реакций, а также законы сохранения массы и молярные массы элементов.

Упражнение:
Взаимодействуя с 600 граммами 35%-ного раствора серной кислоты с никелем, сколько граммов сульфата никеля можно получить? (Молярная масса серной кислоты - 98 г/моль, молярная масса сульфата никеля - 154 г/моль)