Сколько граммов сульфата меди образуются при реакции 9.8 г гидроксида меди с серной кислотой?

Содержание вопроса: Расчет массы сульфата меди

Разъяснение: Для решения данной задачи, мы должны использовать уравнение реакции между гидроксидом меди (Cu(OH)2) и серной кислотой (H2SO4), чтобы определить количество сульфата меди (CuSO4), который образуется в реакции.

Уравнение реакции:

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что между 1 молекулой гидроксида меди образуется 1 молекула сульфата меди. Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы рассчитать массу сульфата меди, образующегося при реакции.

Молярная масса гидроксида меди (Cu(OH)2) = 79.55 г/моль
Молярная масса сульфата меди (CuSO4) = 159.61 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей гидроксида меди:

Молы гидроксида меди = масса гидроксида меди / молярная масса гидроксида меди
Молы гидроксида меди = 9.8 г / 79.55 г/моль ≈ 0.123 моль

Так как 1 моль гидроксида меди образует 1 моль сульфата меди, мы можем сказать, что 0.123 моль гидроксида меди образует 0.123 моль сульфата меди.

Теперь посчитаем массу сульфата меди:

Масса сульфата меди = количество молей сульфата меди * молярная масса сульфата меди
Масса сульфата меди = 0.123 моль * 159.61 г/моль ≈ 19.6 г

Таким образом, образуется примерно 19.6 г сульфата меди при реакции 9.8 г гидроксида меди с серной кислотой.

Совет: При решении подобных задач в химии, важно помнить уравнение реакции и использовать молярные массы для расчетов. Также рекомендуется освоить навыки работы с молярной массой и мольной структурой, чтобы легче рассчитывать массы веществ в химических реакциях.

Дополнительное упражнение: Сколько граммов оксида железа (Fe2O3) образуется при реакции 12 г гидроксида железа (III) с кислородом (O2)?