Сколько граммов сульфата алюминия вступило в реакцию, если к раствору сульфата алюминия был добавлен избыток раствора

Содержание: Реакции и стехиометрия

Описание: Для решения данной задачи, вам потребуется знание основ реакций и стехиометрии. Сначала необходимо записать уравнение реакции:

Al2(SO4)3 + 6K2S -> 3K2SO4 + 2Al2(S2O3)3

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль сульфата алюминия требуется 6 моль сульфида калия. Также известно, что при реакции выделилось 3,36 л газа, который можно принять за азот при нормальных условиях (1 моль газа при нормальных условиях = 22,4 л).

Следующим шагом является расчет количества молей сульфата алюминия, исходя из количества выделившегося газа.

Молярный объем газа можно рассчитать по формуле: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.

n = V / Vm = 3,36 / 22,4 ≈ 0,15 моль газа

Так как избыток был в реагенте сульфида калия, нам необходимо использовать его количество для нахождения количества молей сульфата алюминия.

Моли сульфата алюминия = (n сульфида калия * коэффициент сульфата алюминия) / коэффициент сульфида калия

Моли сульфата алюминия = (0,15 * 2) / 6 ≈ 0,05 моль

Наконец, мы можем перевести моли сульфата алюминия в граммы, используя его молярную массу (342 г/моль):

Масса = кол-во молей * молярная масса = 0,05 * 342 ≈ 17,1 г

Ответ: около 17,1 г

Пример: Сколько граммов сульфата алюминия вступило в реакцию, если к раствору сульфата алюминия был добавлен избыток раствора сульфида калия, и в результате реакции выделилось 3,36 л газа при нормальных условиях?

Совет: При решении задач стехиометрии, всегда обратите внимание на коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции. Они помогают определить соотношение между веществами и корректно расчитать количество молей или массу.

Проверочное упражнение: Сколько граммов оксида меди (II) вступит в реакцию при взаимодействии 5 граммов меди (I) с избытком хлора, если образуется хлорид меди (II)? Ответ округлите до десятых.