Сколько граммов составляет масса выпавшего осадка из смеси двух растворов, содержащих по 20 г хлорида натрия и нитрата

Предмет вопроса: Масса осадка при реакции двух растворов

Пояснение:
Для решения данной задачи, необходимо учесть, что в результате реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3) образуется осадок - хлорид серебра (AgCl).

Масса осадка (AgCl) можно определить, произведя стехиометрический расчет, исходя из данной информации. Известно, что массовая доля хлорида натрия (NaCl) и нитрата серебра (AgNO3) одинакова и составляет 20 г каждого компонента.

Стоит отметить, что при химической реакции между NaCl и AgNO3 образуется AgCl, а натрий и нитрат не участвуют в образовании осадка.

Используя молярную массу AgCl, мы можем определить массу осадка. Молярная масса AgCl составляет около 143,32 г/моль. Таким образом, молярная масса AgCl равна сумме масс натрия и серебра в исходных растворах.

Исходя из предоставленной информации, масса выпавшего осадка (AgCl) составит:

Масса AgCl = Масса NaCl + Масса AgNO3
= 20 г + 20 г
= 40 г

Пример:
Задача: Напишите ответ, если каждый раствор содержит по 30 г хлорида натрия и нитрата серебра.

Совет:
Для успешного решения подобных задач, необходимо запомнить, что масса осадка, образующегося в результате реакции, определяется мольным соотношением образующихся веществ.

Задание:
В двух растворах содержится по 25 г хлорида натрия и нитрата серебра. Какова будет масса осадка?