Сколько граммов соли образуется в результате реакции, если избыток оксида алюминия добавлен к 29,4 г раствора

Содержание: Расчеты в химии

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химическое уравнение реакции и провести несколько вычислений. Первым шагом является запись уравнения реакции между оксидом алюминия и серной кислотой:

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что соотношение между оксидом алюминия и серной кислотой составляет 1:3. Это означает, что для каждого моль оксида алюминия требуется 3 моль серной кислоты.

Далее мы преобразуем массу серной кислоты из процентов в граммы:

Масса серной кислоты = 29,4 г * 0,1 = 2,94 г

Теперь мы можем использовать пропорцию между молями и граммами для вычисления молей оксида алюминия:

1 моль Al2O3 = 2 * (27 + 16) г = 102 г

1 моль H2SO4 = 2 * (1 + 32 + 16) г = 98 г

Моль Al2O3 / Моль H2SO4 = Mасса Al2O3 / Масса H2SO4

Моль Al2O3 / 3 = 102 г / 98 г

Моль Al2O3 = (102 г / 98 г) * 3

Моль Al2O3 = 3,06 моль

Наконец, мы умножаем количество молей оксида алюминия на его молярную массу:

Масса Al2O3 = 3,06 моль * 102 г/моль

Масса Al2O3 = 312,12 г

Таким образом, в результате реакции образуется 312,12 г соли.

Пример:
Задано уравнение реакции:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
Дано: масса раствора с серной кислотой = 29,4 г, массовая доля серной кислоты = 10%
Найти: массу соли Al2(SO4)3, образующейся при реакции.

Совет: Для успешного решения задач по химии важно изучить уравнения реакций и освоить навыки преобразования массы, молей и грамм-эквивалентов. Также полезно запомнить формулы и молярные массы основных соединений, чтобы легко выполнять расчеты.

Дополнительное упражнение: Если избыток оксида кремния добавлен к 25 г раствора, содержащего серную кислоту с массовой долей 20%, сколько граммов соли Si(SO4)2 образуется в результате реакции?