Сколько граммов соли образуется при реакции оксида массой 160 г с избытком гидроксида натрия точностью одного

Тема: Разбор задачи по химии

Пояснение: Данная задача относится к разделу химии и требует знаний о реакциях и молярных массах веществ. Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между оксидом и гидроксидом натрия и массы соответствующих веществ.

Реакция оксида массой 160 г с избытком гидроксида натрия (NaOH) приведена ниже:

Na2O + 2NaOH -> 2Na2O
Натрий оксид (Na2O) и гидроксид натрия (NaOH) реагируют в соотношении 1:2, что означает, что для полного превращения 1 молекулы Na2O необходимо 2 молекулы NaOH.

Масса оксида, участвующая в реакции, равна 160 г. По таблице молярных масс элементов, молярная масса Na2O равна 61 г/моль, а молярная масса NaOH равна 40 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества Na2O в граммах:

n = m / M,
где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса

n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 160 г / 61 г/моль = 2.62 моль

Поскольку для полного превращения 1 молекулы Na2O требуется 2 молекулы NaOH, мы знаем, что количество соли, образовавшейся в реакции, будет равно двукратному количеству Na2O:

n(Na2O) x 2 = 2.62 моль x 2 = 5.24 моль

Теперь мы можем рассчитать массу соли в граммах:

m(соль) = n(соль) x M(соль)

Для подсчета массы нам необходимо знать химическую формулу соли, чтобы определить ее молярную массу. Пожалуйста, предоставьте химическую формулу соли, чтобы мы могли рассчитать ее молярную массу и окончательный ответ.

Совет: Чтобы решать подобные задачи, аккуратно читайте условие, обращайте внимание на химические формулы веществ и используйте таблицу молярных масс элементов, чтобы рассчитать количество вещества и массу.

Упражнение: Сколько граммов серы образуется при полном сгорании 30 г сероводорода (H2S)?