Сколько граммов соли образуется при полном нейтрализации 34,2 г гидроксида бария с раствором хлороводородной кислоты?

Тема: Нейтрализация и стехиометрия в химии

Разъяснение:

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о нейтрализации и стехиометрии.

1. Сначала необходимо записать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и хлороводородной кислотой (HCl):
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

2. После записи уравнения реакции, мы можем увидеть, что для одной молекулы гидроксида бария требуется две молекулы хлороводородной кислоты для полной нейтрализации.

3. Расчет количества гидроксида бария:
Для решения данной задачи нам необходимо использовать молярную массу гидроксида бария, которая составляет примерно 171,34 г/моль.

Масса гидроксида бария в данной задаче составляет 34,2 г, поэтому можно рассчитать количество молей гидроксида бария:
34,2 г / 171,34 г/моль = 0,2 моль (2 знака после запятой)

4. Расчет количества граммов соли:
Так как из уравнения реакции видно, что на одну молекулу гидроксида бария приходится одна молекула соли бария (BaCl2), мы можем сделать вывод, что количество молей соли бария равно количеству молей гидроксида бария.

Таким образом, масса соли бария:
Масса соли = количество молей × молярная масса соли
Масса соли = 0,2 моль × (137,33 г/моль) = 27,5 г

Пример использования:
Сколько граммов соли образуется при полном нейтрализации 76,8 г гидроксида бария с раствором серной кислоты?

Совет:
Для лучшего понимания данной темы, рекомендуется изучить основы химии, включая молярные массы и стехиометрию. Практикуйтесь в решении подобных задач, чтобы закрепить свои навыки.

Задание для закрепления:
Сколько граммов соли образуется при полном нейтрализации 42,6 г гидроксида натрия с раствором хлористоводородной кислоты?