Сколько граммов серной кислоты можно получить из 2 моль примесей Пирита без потерь и с учетом 5% потерь в процессе

Химия: Расчет массы серной кислоты из молей пирита

Инструкция:
Для решения этой задачи необходимо учесть химическую реакцию, в которой происходит образование серной кислоты из пирита. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

FeS2 + 4H2SO4 -> FeSO4 + 2SO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моля серной кислоты требуется 1 моль пирита. Следовательно, если у нас есть 2 моля пирита, то мы можем получить 2 моля серной кислоты без потерь.

Однако в задаче указано, что есть 5% потерь в процессе производства. Это означает, что мы получим только 95% от теоретической массы серной кислоты.

Чтобы рассчитать массу кислоты, умножим количество молей (2 моля) на молярную массу серной кислоты (98 г/моль) и на коэффициент преобразования (0.95):
Масса = 2 моля * 98 г/моль * 0.95 = 186.2 г.

Таким образом, масса серной кислоты, которую можно получить, составляет 186.2 г.

Совет:
Для более легкого понимания задачи рекомендуется внимательно изучить химическую реакцию и использовать таблицы молярных масс элементов и соединений, чтобы правильно выполнить расчеты.

Задание:
Что произойдет с массой серной кислоты, которую можно получить, если потери в процессе производства составляют 10%? Ваш ответ?