Сколько граммов щелочи осталось после реакции, если к раствору сульфата цинка массой 48,3 г добавили раствор KOH массой

Тема: Массовое соотношение в химической реакции
Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть массовое соотношение между реагентами и продуктами химической реакции. В данном случае мы имеем реакцию между сульфатом цинка и гидроксидом калия (KOH). В уравнении реакции, сульфат цинка (ZnSO₄) и гидроксид калия (KOH) реагируют и образуют гидроксид цинка (Zn(OH)₂) и сульфат калия (K₂SO₄).

У нас есть масса сульфата цинка (48,3 г) и масса гидроксида калия (112 г). Чтобы определить количество гидроксида калия, необходимого для полного превращения сульфата цинка, мы можем использовать молярные пропорции.

Сначала рассчитаем количество вещества сульфата цинка (ZnSO₄) и гидроксида калия (KOH) с помощью их молекулярных масс. Затем мы сравниваем их массы, чтобы найти массу оставшейся щелочи.

Молекулярная масса сульфата цинка (ZnSO₄) равна 161,47 г/моль, а молекулярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56,11 г/моль.

Рассчитываем количество вещества сульфата цинка:
n(ZnSO₄) = масса(ZnSO₄) / молярная масса(ZnSO₄)
n(ZnSO₄) = 48,3 г / 161,47 г/моль

Рассчитываем количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = масса(KOH) / молярная масса(KOH)
n(KOH) = 112 г / 56,11 г/моль

Сравниваем количество вещества гидроксида калия и сульфата цинка по стехиометрическому соотношению в уравнении реакции:
n(KOH) : n(ZnSO₄) = 2 : 1

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы можем определить количество вещества оставшегося гидроксида калия и, соответственно, его массу:
n(KOH) (осталось) = n(KOH) (начальное) - n(ZnSO₄) (потребовалось)
масса(KOH) (осталось) = n(KOH) (осталось) * молярная масса(KOH)

Используя данные из задачи и проведенные вычисления, мы можем получить массу оставшейся щелочи с точностью до десятых:
масса(KOH) (осталось) = 112 г - (48,3 г / 161,47 г/моль * 56,11 г/моль) ≈ 44,8 г

Дополнительный материал: Сколько граммов щелочи осталось после реакции, если к раствору сульфата цинка массой 48,3 г добавили раствор KOH массой 112 г?

Совет: Для более легкого понимания концепции массового соотношения в химических реакциях, рекомендуется изучить основы стехиометрии и уравнения реакций. Постепенно прорабатывайте примеры и практикуйтесь в решении задач, чтобы лучше освоить эту тему.

Задача для проверки: Какова будет масса оставшейся щелочи, если к раствору сульфата меди массой 100 г добавляют раствор KOH массой 150 г? (Молярные массы: CuSO₄ - 159,61 г/моль, KOH - 56,11 г/моль) Ответ округлите до десятых.