Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 40 % было использовано при изготовлении 324 г отделочной

Тема занятия: Реакция между серной кислотой и известью

Объяснение:
Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать концепции реакционного пропорционирования и мольных соотношений.

1. Сначала найдем количество вещества серной кислоты, использованное в реакции.
Массовая доля 40% означает, что в 100 г раствора 40 г - это масса серной кислоты.
Поэтому, чтобы найти количество граммов серной кислоты в реакции, мы можем использовать пропорцию:
(40 г / 100 г) = (x г / масса раствора серной кислоты)

2. Теперь найдем количество молей серной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Для этого мы используем формулу:
количество молей = масса / молярная масса

3. Затем мы используем уравнение реакции для определения мольного соотношения между серной кислотой (H2SO4) и гашеной известью (Ca(OH)2).
Уравнение реакции: H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 молью Ca(OH)2.

4. Для определения количества молей гашеной извести в реакции мы используем мольное соотношение между серной кислотой и гашеной известью, а также количество молей серной кислоты, найденное в предыдущем шаге.

5. Наконец, чтобы найти количество гашеной извести в граммах, мы используем массу гашеной извести и ее молярную массу. Молярная масса гашеной извести (Ca(OH)2) равна 74 г/моль. Для этого мы используем ту же формулу:
количество молей = масса / молярная масса

Например:
Масса раствора серной кислоты: 500 г
Масса отделочной шпатлевки: 324 г

Решение:
1. (40 г / 100 г) = (x г / 500 г)
x = (40 г * 500 г) / 100 г
x = 200 г
Количество граммов серной кислоты: 200 г

2. Количество молей серной кислоты: 200 г / 98 г/моль = 2.04 моль

3. 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль Ca(OH)2

4. Количество молей гашеной извести: 2.04 моль

5. Количество гашеной извести в граммах: 2.04 моль * 74 г/моль = 151 г

Советы:
- Всегда используйте уравнение реакции и мольные соотношения, чтобы решить задачу.
- Убедитесь, что ваши единицы измерения согласованы и правильно сконвертированы.

Проверочное упражнение:
Сколько граммов гашеной извести будет использовано при реакции с 300 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%? (Молярная масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль).