Сколько граммов раствора с 32% массовой долей гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации раствора азотной

Тема урока: Растворы и нейтрализация

Инструкция:
Для решения этой задачи нам потребуется использовать концепцию молярной концентрации растворов и уравнения реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой.

Шаг 1: Найдем количество вещества гидроксида натрия в растворе азотной кислоты:
- Массовая доля гидроксида натрия составляет 32%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 32 г гидроксида натрия.
- Масса раствора азотной кислоты составляет 70 г. Массовая доля растворенного вещества (азотной кислоты) равна 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г азотной кислоты.
- Таким образом, количество гидроксида натрия в 70 г раствора составляет (32 г/100 г) * 70 г = 22.4 г.

Шаг 2: Найдем количество молей гидроксида натрия:
- Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.
- Чтобы найти количество молей, разделим массу (в граммах) на молярную массу: (22.4 г) / (40 г/моль) = 0.56 моль.

Шаг 3: Найдем количество молей азотной кислоты:
- Масса азотной кислоты составляет 70 г.
- Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.
- Количество молей азотной кислоты равно (70 г) / (63 г/моль) = 1.11 моль.

Шаг 4: Найдем искомое количество молей гидроксида натрия для полной нейтрализации раствора азотной кислоты.
- Согласно уравнению реакции нейтрализации, 1 моль азотной кислоты соответствует 2 молям гидроксида натрия.
- Таким образом, количество молей гидроксида натрия, необходимое для полной нейтрализации, равно 2 * 1.11 моль = 2.22 моль.

Шаг 5: Найдем массу гидроксида натрия, которая необходима для полной нейтрализации:
- Масса гидроксида натрия равна количеству молей, умноженному на молярную массу: 2.22 моль * 40 г/моль = 88.8 г.

Ответ: Для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 70 г с 5% массовой долей растворенного вещества потребуется 88.8 г раствора гидроксида натрия с 32% массовой долей. Ответ округляем до целых чисел, поэтому итоговый ответ - 89 г.

Совет: Для решения задач на растворы и нейтрализацию важно быть внимательным к данному в условии задачи, а также уметь применять соответствующие формулы и уравнения реакций. Также полезно знать молярные массы реагентов, чтобы проводить расчеты количества молей и массы веществ.

Проверочное упражнение: Сколько граммов раствора серной кислоты с 25% массовой долей потребуется для полной нейтрализации 50 г раствора гидроксида аммония с 10% массовой долей растворенного вещества? Ответ округлите до десятых.