Сколько граммов раствора гидроксида калия с массовой долей 4% понадобится для полной нейтрализации 50 г раствора

Тема: Расчет количества гидроксида калия для нейтрализации соляной кислоты

Инструкция: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химические уравнения и расчеты молей веществ.

Сначала определим количество молей соляной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:

количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса HCl (соляной кислоты) - около 36.5 г/моль, поэтому:

количество молей HCl = 50 г / 36.5 г/моль

Теперь, учитывая химическое уравнение реакции нейтрализации:

2KOH + HCl -> KCl + H₂O,

мы видим, что на одну молекулу HCl требуется две молекулы KOH.

Поэтому, количество молей KOH, которое нам необходимо для полной нейтрализации, будет в два раза больше, чем количество молей HCl.

Вычислим количество молей KOH:

количество молей KOH = 2 * количество молей HCl

Теперь нам нужно рассчитать массу KOH с массовой долей 4%. Для этого мы умножим массовую долю на полную массу раствора:

масса KOH = количество молей KOH * молярная масса KOH / массовая доля KOH

Молярная масса KOH (гидроксида калия) составляет около 56 г/моль.

Подставим все значения и рассчитаем:

масса KOH = (2 * количество молей HCl * 56 г/моль) / 0.04

При округлении ответа до целых, мы получим окончательный результат.

Пример использования:
Задача: Сколько граммов раствора гидроксида калия с массовой долей 4% понадобится для полной нейтрализации 50 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10%?

Совет: Для успешного решения задач подобного типа, важно внимательно читать условие и правильно применять химические формулы и уравнения. Округление ответов также является важным аспектом в химии.

Упражнение: Сколько граммов гидроксида натрия понадобится для нейтрализации 75 г соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 15%? (Молярная масса NaOH - примерно 40 г/моль).