Сколько граммов продукта образуется при реакции 74,4 г анилина с 58,4 г хлороводорода?

Тема урока: Расчет массы образующегося продукта в химической реакции

Пояснение: Для решения данной задачи, необходимо применить закон сохранения массы. Он утверждает, что в химической реакции масса всех реагентов должна быть равна массе всех продуктов.

Для начала, нужно выяснить, какая реакция происходит между анилином (C6H5NH2) и хлороводородом (HCl). Известно, что в результате данной реакции образуется пентахлоранилин (C6H5Cl5) и вода (H2O) в соотношении 1:1.

Подсчитаем молярные массы каждого вещества:
- Анилин (C6H5NH2) = 12 * 6 + 1 * 7 + 1 * 1 = 93 г/моль
- Хлороводород (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
- Пентахлоранилин (C6H5Cl5) = 12 * 6 + 1 * 5 + 35,5 * 5 = 288,5 г/моль

Теперь приступим к расчету массы образующегося продукта. Для этого нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим.

Для этого рассчитаем количество вещества реагентов по формуле: количество вещества = масса / молярная масса.

- Количество анилина (C6H5NH2): 74,4 г / 93 г/моль = 0,8 моль
- Количество хлороводорода (HCl): 58,4 г / 36,5 г/моль = 1,6 моль

Из расчетов видно, что анилин ограничивает реакцию, так как его количество меньше. Следовательно, количество пентахлоранилина (C6H5Cl5), образующегося при реакции, будет таким же, как и количество анилина, то есть 0,8 моль.

Наконец, вычислим массу образующегося продукта: масса = количество вещества * молярная масса.

- Масса пентахлоранилина (C6H5Cl5): 0,8 моль * 288,5 г/моль = 230,8 г

Таким образом, при реакции 74,4 г анилина с 58,4 г хлороводорода образуется 230,8 г пентахлоранилина.

Совет: Для более легкого понимания таких задач, важно освоить понятие молярной массы и научиться применять закон сохранения массы в химических реакциях. Регулярная практика в решении подобных задач поможет закрепить материал.

Упражнение: При реакции 22 г метанола (CH3OH) с избытком этанала (C2H4O) образуется формальдегид (CH2O) и вода (H2O). Определите массу образующегося формальдегида.