Сколько граммов осадка образуется в результате реакции обмена между раствором хлорида железа (3) и 100 г гидроксида

Тема занятия: Химические реакции и расчеты вещественных количеств

Инструкция: Для решения этой задачи, мы должны использовать химическое уравнение реакции обмена между раствором хлорида железа (3) и гидроксидом натрия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что молярное соотношение между FeCl3 и NaOH равно 1:3. То есть для каждой молекулы FeCl3 требуется три молекулы NaOH.

Масса NaOH, указанная в задаче, равна 100 г.

Шаг 1: Рассчитать молярную массу NaOH. Молярная масса NaOH равна 22,99 г/моль для Na, 16 г/моль для O и 1,01 г/моль для H. Таким образом, молярная масса NaOH равна 22,99 + 16 + 1,01 = 40 г/моль.

Шаг 2: Рассчитать количество вещества NaOH в молях. Используем формулу:

Количество вещества (в молях) = Масса / Молярная масса

Количество вещества NaOH = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль

Шаг 3: Рассчитать количество вещества FeCl3 в молях. Так как молярное соотношение между FeCl3 и NaOH равно 1:3, то количество вещества FeCl3 будет равно:

Количество вещества FeCl3 = (1/3) * Количество вещества NaOH = (1/3) * 2,5 моль = 0,83 моль

Шаг 4: Рассчитать массу FeCl3. Используем формулу:

Масса = Количество вещества * Молярная масса

Масса FeCl3 = 0,83 моль * 162,2 г/моль = 135 г

Таким образом, количество гидроксида железа, образовавшегося в результате реакции, составляет 135 г, а количество молярного количества хлорида натрия также составляет 0,83 моль.

Совет: Для лучшего понимания этой темы, важно знать молярные массы элементов и уметь составлять и сбалансировывать химические уравнения. Также полезно выполнить множество практических заданий, чтобы набить руку в расчетах вещественных количеств.

Упражнение: Рассчитайте массу CaCO3, которая образуется в результате реакции между раствором CaCl2 и Na2CO3 в количестве 200 г каждого соединения.