Сколько граммов осадка образуется при реакции 52 г 3%-го раствора сульфида натрия с избытком раствора сульфата меди?

Тема: Расчеты в реакциях веществ

Объяснение: Для решения данной задачи нам понадобится использовать химические уравнения и молярные массы веществ. Сначала определим химическое уравнение для реакции между сульфидом натрия (Na2S) и сульфатом меди (CuSO4). Уравнение имеет вид:

Na2S + CuSO4 → CuS + Na2SO4

Молярная масса Na2S равна 78.04 г/моль, молярная масса CuSO4 равна 159.61 г/моль. Масса 3%-го раствора сульфида натрия равна 52 г. Для расчета количества вещества сульфида натрия, переведем массу на количество вещества, используя молярную массу:

Количество вещества Na2S = (масса / молярная масса) = (52 г / 78.04 г/моль) = 0.666 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль Na2S образует один моль CuS. Следовательно, количество вещества CuS также равно 0.666 моль.

Теперь, чтобы найти массу CuS, воспользуемся молярной массой CuS, которая составляет 95.61 г/моль:

Масса CuS = (количество вещества * молярная масса) = (0.666 моль * 95.61 г/моль) = 63.71 г

Таким образом, при реакции образуется примерно 63.71 г осадка CuS.

Совет: Для успешного решения задач по реакциям веществ, полезно уметь записывать и сбалансировывать химические уравнения. Также важно знать молярные массы веществ, чтобы преобразовывать массу в количество вещества и наоборот.

Упражнение: Сколько граммов Na2SO4 образуется при реакции 25 г H2SO4 с избытком NaOH?