Сколько граммов осадка образуется при добавлении избытка хлорида бария к 136,8 г раствора сульфата алюминия с массовой

Химия:
Инструкция: Для решения данной задачи мы должны использовать знание о растворах и химических реакциях.

1. Сначала нам нужно найти количество вещества раствора сульфата алюминия. Чтобы это сделать, мы используем формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна 342.15 г/моль. Подставив значения, получим: n = 136.8 г / 342.15 г/моль.

2. Затем мы рассчитываем количество вещества хлорида бария, добавляемого в раствор. Поскольку хлорид бария реагирует в избытке, мы можем считать, что все вещество хлорида бария реагирует.

3. Рассчитываем количество вещества осадка, образующегося при реакции хлорида бария с сульфатом алюминия. Из химического уравнения реакции известно, что 1 моль хлорида бария приводит к образованию 1 моль осадка бариясульфата (BaSO4).

4. Наконец, мы рассчитываем массу осадка бариясульфата, используя формулу m = n * M, где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества. Молярная масса бариясульфата (BaSO4) равна 233.39 г/моль.

Доп. материал: Решить задачу о массе осадка.

Совет: При решении задач по химии, всегда помните о молярной массе вещества и используйте химические уравнения, чтобы определить соотношение между веществами.

Дополнительное упражнение: В растворе сульфата меди (II) содержится 15 г сульфата меди (II). Рассчитайте количество хлорида натрия, при реакции которого с сульфатом меди (II) образуется хлорид меди (II). Молярная масса сульфата меди (II) составляет 159,61 г/моль, молярная масса хлорида меди (II) - 134,45 г/моль, а молярная масса хлорида натрия - 58,44 г/моль. Ответ округлите до десятых.