Сколько граммов осадка будет образовано при смешении 60 г сульфата алюминия с 93,2 г раствора хлорида бария

Тема занятия: Расчет массы образовавшегося осадка

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, мы должны знать, как рассчитать массу образовавшегося осадка при смешении двух реагентов. Сначала мы должны определить, какие реакции происходят между сульфатом алюминия и хлоридом бария. В данном случае происходит двойная замещение реакции, что приводит к образованию осадка хлорида бария (BaSO4).

В данной задаче нам дано, что масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна 60 г, а масса раствора хлорида бария (BaCl2) равна 93,2 г и содержит 15% массовой доли хлорида бария.

Для решения задачи, сначала мы должны найти массу хлорида бария в растворе. Масса хлорида бария может быть рассчитана по формуле:

Масса хлорида бария = Масса раствора хлорида бария × Массовая доля хлорида бария

После этого мы можем рассчитать количество образовавшегося осадка хлорида бария. Количество осадка можно рассчитать, используя уравнение реакции и соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Затем, используя молярную массу, мы можем перевести количество осадка в граммы.

Например:
Масса хлорида бария = 93,2 г × 0,15 = 13,98 г
Количество осадка хлорида бария = Масса хлорида бария / Молярная масса хлорида бария
Количество осадка хлорида бария = 13,98 г / 208,23 г/моль (молярная масса хлорида бария)
Количество осадка хлорида бария ≈ 0,0673 моль

Масса осадка хлорида бария = Количество осадка хлорида бария × Молярная масса хлорида бария
Масса осадка хлорида бария ≈ 0,0673 моль × 233,39 г/моль (молярная масса хлорида бария)
Масса осадка хлорида бария ≈ 15,7 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка равна приблизительно 15,7 г.

Совет: Чтобы лучше понять процесс решения подобных задач, рекомендуется регулярно изучать химические реакции и знать молярные массы реагентов и продуктов. Также следует понимать, что масса осадка зависит от количества реагентов, которые участвуют в реакции.

Задание для закрепления: При смешении 40 г сульфида железа с 65 г раствора нитрата свинца, содержащего 10% массовой доли нитрата свинца, рассчитайте массу образовавшегося осадка нитрата свинца (PbS).