Сколько граммов оксидов содержится в смеси, состоящей из 54,4 г оксида меди (II) и железной окалины, которая может

Тема урока: Расчеты количества вещества в химической реакции

Объяснение: Для решения этой задачи нам понадобятся данные о массе оксида меди (II), объеме раствора едкого натра и его концентрации, а также информация о реакции между железной окалиной и цинком.

Первым шагом мы вычислим количество вещества оксида меди (II) в граммах, используя молярную массу вещества. Для этого нам нужно разделить массу оксида меди на его молярную массу. После этого мы рассчитаем количество вещества железной окалины, используя объем раствора едкого натра и его концентрацию.

Далее мы сравним мольные коэффициенты в уравнении реакции между железной окалиной и цинком, чтобы определить соотношение между их количествами вещества. Исходя из этого, мы сможем вычислить количество вещества железной окалины. Затем сложим количество вещества оксида меди (II) и железной окалины, чтобы найти общее количество граммов оксидов в смеси.

Дополнительный материал:
Масса оксида меди (II) = 54,4 г
Объем раствора едкого натра = 381,4 мл
Концентрация раствора едкого натра = 16%

Совет: Чтобы понять и запомнить эту тему, необходимо разобраться в основных понятиях химических реакций, молярной массе и объемах растворов.

Дополнительное задание: Сколько граммов оксида железа (III) содержится в смеси, состоящей из 25 г оксида железа (II) и алюминий порошка, который может реагировать с газом, выделяющимся при взаимодействии соляной кислоты с 250 мл 20% раствора уксусной кислоты?

Задача: Вычислить массу оксидов, содержащихся в смеси, состоящей из 54,4 г оксида меди (II) и железной окалины, которая может реагировать с газом, выделяющимся при взаимодействии цинка с 381,4 мл 16% раствора едкого натра.

Инструкция: Для решения этой задачи нам понадобится знание основ химии и умение проводить простые расчеты.

Сначала нужно найти мольную массу оксида меди (II), для этого воспользуемся периодической системой элементов и найдем массу одного моля этого соединения. Молярная масса CuO равна 79,55 г/моль.

Затем найдем количество молей CuO в 54,4 г. Применим формулу: количество молей = масса / молярная масса. Таким образом, количество молей CuO будет равно 54,4 г / 79,55 г/моль = 0,6833 моль CuO.

Далее нужно рассмотреть целевую реакцию. В данном случае реагентом является цинк, который реагирует с раствором едкого натра и выделяет газ. Подразумевается, что газ является оксидом железа.

Чтобы вычислить количество молей оксида железа, достаточного для реакции с цинком, нам нужно знать уравнение реакции. Предположим, что оксид железа - это Fe2O3.

Теперь нужно установить соотношение между количеством молей CuO и молей Fe2O3. Используя баланс уравнения реакции и коэффициенты реакции, мы определяем, что для каждого моля CuO требуется 1 моль Fe2O3.

Таким образом, количество молей Fe2O3 в смеси будет равно 0,6833 моль.

Наконец, нужно найти массу оксида железа в смеси. Для этого умножим количество молей Fe2O3 на его молярную массу, которая составляет 159,69 г/моль.

Таким образом, масса оксида железа в смеси будет равна 0,6833 моль * 159,69 г/моль = 109,06 г.

Таким образом, в смеси содержится 109,06 г оксидов (железный и медный).

Совет: Для более легкого понимания материала, рекомендуется систематизировать информацию о расчетах и использовать таблицы или схемы для отслеживания каждого шага расчетов. Также полезно запомнить основные молярные массы химических элементов и соединений.

Проверочное упражнение: Найдите массу оксида железа (III), которая образуется при реакции 3,2 г железа с избытком кислорода. (Уравнение реакции: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3)