Сколько граммов оксида кальция содержится в смеси массой 3,66 г, которая полностью растворилась при реакции с 0,120

Тема урока: Определение количества оксида кальция в реакции

Объяснение: Для решения данной задачи, мы должны сначала понять, как происходит реакция между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3). Реакция широко известна как нейтрализационная реакция, в результате которой образуются соединения - нитрат кальция (Ca(NO3)2) и вода (H2O).

У нас дана масса смеси веществ, а также известно количество молей азотной кислоты. Чтобы определить количество граммов оксида кальция, мы должны сначала использовать молярные соотношения наших реагирующих веществ - оксида кальция и азотной кислоты.

Шаг 1: Найдите молярную массу оксида кальция (CaO) и азотной кислоты (HNO3).

Молярная масса CaO: 40,08 г/моль
Молярная масса HNO3: 63,01 г/моль

Шаг 2: Посчитайте количество моль азотной кислоты (HNO3) по формуле:

Количество моль = масса / молярная масса
Количество моль HNO3 = 0,120 моль

Шаг 3: Используйте молярное соотношение из уравнения реакции для определения количества молей оксида кальция (CaO), которые реагируют с заданным количеством молей азотной кислоты:

2 моля CaO реагируют с 2 молями HNO3

Таким образом, мы знаем, что количество молей CaO будет таким же, как количество молей HNO3, то есть 0,120 моль.

Шаг 4: Рассчитайте массу оксида кальция, используя количество молей и молярную массу CaO:

Масса = количество молей * молярная масса
Масса CaO = 0.120 моль * 56,08 г/моль = 6,73 г

Таким образом, в данной смеси содержится 6,73 г оксида кальция.

Совет: Для более полного понимания решения задачи, рекомендуется внимательно изучать уравнения реакции и молярные соотношения различных реагирующих веществ.

Задание для закрепления: Сколько граммов нитрат кальция образуется при реакции 4,5 г оксида кальция с избытком соляной кислоты? (Учитывайте, что ион S в данном соединении имеет валентность +2).