Сколько граммов оксида Fe2O3 и SnO2 использовалось при получении по 20 граммов железа (Fe) и олова (Sn)? Пожалуйста

Суть вопроса: Расчет количества вещества в химической реакции

Разъяснение: Чтобы решить данную задачу, мы будем использовать принцип сохранения массы, согласно которому во время химической реакции масса реагирующих веществ равна массе образовавшихся продуктов.

1. Предположим, что количество оксида Fe2O3, использованного при реакции, составляет х граммов, а количество SnO2 - у граммов.
2. Масса железа (Fe), образовавшегося в реакции, будет равна массе использованного оксида Fe2O3, т.е. х граммов.
3. Масса олова (Sn), образовавшегося в реакции, будет равна массе использованного оксида SnO2, т.е. у граммов.
4. По условию задачи, масса железа (Fe) и олова (Sn) составляют соответственно 20 граммов.
5. Из пунктов 2 и 4 следует, что х = 20 граммов.
6. Из пунктов 3 и 4 следует, что у = 20 граммов.

Таким образом, для получения 20 граммов железа и 20 граммов олова было использовано по 20 граммов оксида Fe2O3 и SnO2 соответственно.

Дополнительный материал:
Задача: Сколько граммов оксида CuO и ZnO использовалось для получения 30 граммов меди (Cu) и цинка (Zn)?

Совет: При решении подобных задач стоит всегда использовать принцип сохранения массы и аккуратно записывать данные задачи для каждого реагента и продукта.

Практика: Сколько граммов оксида H2O и CO2 использовалось при получении по 15 граммов водорода (H2) и углерода (C)?