Сколько граммов окислителя взаимодействует с 0,5 моль восстановителя в реакции Fe2O3+Al→Al2O3+Fe?

Тема: Рассчет количества вещества в реакциях

Описание: Для решения данной задачи нам необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции. На основе уравнения реакции Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe мы можем определить, что на одну молекулу Fe2O3 приходится одна молекула Al и на одну молекулу Fe2O3 приходится одна молекула Al2O3 и одна молекула Fe.

Сначала мы вычисляем количество вещества восстановителя (Al) в данной реакции. У нас есть 0,5 моль восстановителя, что означает, что у нас есть 0,5 моль Al.

Далее, с помощью стехиометрического соотношения между Fe2O3 и Al, мы узнаем, что на одну молекулу Fe2O3 приходится одна молекула Al. Следовательно, количество вещества окислителя (Fe2O3) также составляет 0,5 моль.

Наконец, мы можем вычислить массу окислителя (Fe2O3), используя молярную массу Fe2O3. Молярная масса Fe2O3 равна примерно 159,7 г/моль. Таким образом, получаем:

Масса Fe2O3 = количество вещества Fe2O3 * молярная масса Fe2O3
Масса Fe2O3 = 0,5 моль * 159,7 г/моль = 79,85 грамма окислителя.

Таким образом, в данной реакции взаимодействует около 79,85 грамма окислителя.

Совет: Для более легкого понимания данного типа задач рекомендуется освоить работу с молярной массой вещества и усвоить стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами в химических реакциях.

Задание: Сколько граммов соли (NaCl) образуется при реакции 2 моль натрия (Na) с хлором (Cl2)? (Укажите молярную массу NaCl)