Сколько граммов нитрата калия образуется при воздействии раствора азотной кислоты массой 80 г на 94 г оксида калия?

Тема: Количественный анализ в химии

Описание:
Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение, которое показывает реакцию между азотной кислотой (HNO3) и оксидом калия (K2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2HNO3 + K2O -> 2KNO3 + H2O

Мы знаем, что масса азотной кислоты составляет 80 г, а масса оксида калия - 94 г.

Для решения задачи, нам необходимо сначала найти молярную массу нитрата калия (KNO3). Молярная масса KNO3 составляет 101 г/моль.

Затем мы можем использовать молярные пропорции, чтобы найти количество молей KNO3, которое образуется. Используем пропорцию:

94 г K2O = x г KNO3
1 моль K2O 101 г KNO3

Решая эту пропорцию, мы найдем значение x, что будет являться массой KNO3, образованной при реакции азотной кислоты с оксидом калия.

В итоге, мы найдем количество граммов нитрата калия, образовавшегося в результате реакции.

Демонстрация:
Найдите количество граммов нитрата калия, образовавшегося при взаимодействии 80 г азотной кислоты с 94 г оксида калия.

Совет:
Для успешного решения задач по количественному анализу в химии, рекомендуется знать молярные массы соединений, уметь работать с молярными пропорциями и пользоваться химическими уравнениями реакций.

Ещё задача:
Если раствор азотной кислоты массой 60 г реагирует с избытком оксида калия, найдите массу нитрата калия, образовавшегося в результате реакции. Молярная масса KNO3 составляет 101 г/моль.