Сколько граммов нитрата аммония NH4NO нужно взять для приготовления 5 литров 2 молярного раствора?

Тема урока: Расчет массы вещества для приготовления раствора.

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найти молярную массу NH4NO3.
Нитрат аммония (NH4NO3) состоит из атомов азота (N), водорода (H) и кислорода (O). Молярная масса азота - 14 г/моль, водорода - 1 г/моль, а кислорода - 16 г/моль. Поэтому молярная масса NH4NO3 равна:
(14 г/моль * 1) + (1 г/моль * 4) + (16 г/моль * 3) = 80 г/моль.

Шаг 2: Расчет массы NH4NO3.
Молярность раствора - это количество вещества, выраженное в молях, деленное на объем раствора, выраженный в литрах. В данной задаче объем раствора составляет 5 литров, а молярность равна 2 моля/л. Таким образом, общее количество вещества (в молях) в растворе составляет:
2 моля/л * 5 литров = 10 моль.

Чтобы найти массу NH4NO3, нам понадобится молярная масса NH4NO3. Поскольку количество вещества равно 10 моль, масса NH4NO3 равна:
10 моль * 80 г/моль = 800 г.

Пример: Сколько граммов гидроксида натрия (NaOH) необходимо взять для приготовления 3 литров 0,5 молярного раствора?

Совет: Чтобы облегчить понимание и вычисления в подобных задачах, полезно помнить молярные массы химических элементов и уметь использовать формулу для расчета массы вещества.

Практика: Сколько граммов серной кислоты (H2SO4) необходимо взять для приготовления 2 литров 1 молярного раствора?