Сколько граммов нитрата аммония может быть произведено при обработке 756 г 50%-ного раствора азотной кислоты аммиаком

Тема вопроса: Расчет количества граммов нитрата аммония при обработке раствора азотной кислоты

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать концепцию молярных масс и процента выхода.

1. Сначала найдем мольную массу аммиака (NH3) и азотной кислоты (HNO3):
- Мольная масса NH3 = 14 г/моль + 3 * 1 г/моль = 17 г/моль
- Мольная масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + 3 * 16 г/моль = 63 г/моль

2. Далее рассчитаем количество вещества азотной кислоты в растворе:
- Количество вещества HNO3 = масса раствора * концентрация * (1 г/моль / 63 г/моль)
- Количество вещества HNO3 = 756 г * 0.50 * (1 г/моль / 63 г/моль) = 6 моль

3. Теперь найдем количество вещества нитрата аммония (NH4NO3), которое может быть получено. Учтем процент выхода:
- Количество вещества NH4NO3 = 6 моль * 0.95 = 5.7 моль

4. Наконец, рассчитаем массу нитрата аммония:
- Масса NH4NO3 = Количество вещества * мольная масса = 5.7 моль * (14 г/моль + 1 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 655.2 г

Таким образом, при обработке 756 г 50%-ного раствора азотной кислоты аммиаком и учитывая практический выход в 95% от теоретически возможного, мы можем получить около 655.2 г нитрата аммония.

Совет: Для улучшения понимания и запоминания данной задачи, рекомендуется ознакомиться с концепцией молярных масс и процента выхода. Понимание расчетов и умение применять их к практическим примерам поможет в решении подобных задач.

Упражнение: При обработке 500 г 40% раствора азотной кислоты аммиаком с процентным выходом 90%, сколько граммов нитрата аммония может быть произведено?