Сколько граммов кристаллогидрата CuSO4·5H2O и граммов раствора с ω1(CuSO4) = 8% потребуется для приготовления

Содержание: Расчеты массы вещества в химических реакциях.

Пояснение: Для решения данной задачи нам потребуется знание основных принципов химических расчетов.

В начале задачи нам даны две концентрации растворов переходного металла серебра: ω1(CuSO4) и ω(CuSO4). Коэффициент ω (массовая доля) определяет соотношение массы вещества к массе раствора (в процентах).

Для решения задачи мы используем следующую формулу для расчета массы вещества в растворе:

Масса вещества = Массовая доля x Масса раствора.

Сначала найдем массу кристаллогидрата CuSO4·5H2O, используя массовую долю ω1(CuSO4) = 8%:

Масса кристаллогидрата CuSO4·5H2O = 8% x 320 г = 0,08 x 320 г = 25,6 г.

Затем найдем массу раствора с ω(CuSO4) = 12%:

Масса раствора с ω(CuSO4) = 12% x 320 г = 0,12 x 320 г = 38,4 г.

Таким образом, для приготовления 320 граммов раствора с ω(CuSO4) = 12% нам потребуется 25,6 граммов кристаллогидрата CuSO4·5H2O и 38,4 грамма раствора с ω1(CuSO4) = 8%.

Совет: Для лучшего понимания расчетов химической массы рекомендуется изучить теорию о молях, мольной массе и массовых долях. Это поможет вам лучше понять, как происходят химические расчеты и как они применяются на практике.

Задание для закрепления: Приготовьте 500 граммов раствора с ω(CuSO4) = 5%. Какова будет масса кристаллогидрата CuSO4·5H2O, который нужно добавить?