Сколько граммов KNO2 содержится в мерной колбе объемом 250,0 мл, если 31,30 мл раствора KMnO4 с концентрацией С(1/5

Тема: Титрование

Инструкция:
Титрование - это метод анализа, который используется для определения концентрации раствора одного вещества путем реакции с известным раствором другого вещества. В данной задаче мы имеем раствор KMnO4 (концентрация С(1/5 KMnO4) = 0,09830 моль/л), который используется для оттитровки. Нам требуется определить количество KNO2 в мерной колбе объемом 250,0 мл.

Для решения задачи мы можем использовать стехиометрическое соотношение между KMnO4 и KNO2 в реакции. Реакционное уравнение между этими веществами выглядит следующим образом:

2 KMnO4 + 10 KNO2 + 8 H2SO4 -> 5 K2SO4 + 2 MnSO4 + 3 I2 + 8 H2O

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль KMnO4 требуется 10 моль KNO2.

Мы знаем, что было использовано 31,30 мл KMnO4 с концентрацией 0,09830 моль/л. Для определения количества KMnO4 в этом объеме мы можем использовать формулу количества вещества:

Количество вещества = концентрация x объем

Теперь мы можем рассчитать количество KMnO4, используя данную формулу:

Количество KMnO4 = 0,09830 моль/л x 0,03130 л = 0,003076 моль

Так как соотношение между KMnO4 и KNO2 составляет 2 ко 10, мы можем использовать эту информацию, чтобы определить количество KNO2:

0,003076 моль KMnO4 x (10 моль KNO2 / 2 моль KMnO4) = 0,01538 моль KNO2

Теперь мы можем рассчитать количество граммов KNO2, используя формулу молярной массы:

Масса = количество вещества x молярная масса

Молярная масса KNO2 = 101,103 г/моль

Масса KNO2 = 0,01538 моль x 101,103 г/моль = 1,555 г

Ответ: В мерной колбе объемом 250,0 мл содержится 1,555 г KNO2.

Совет: Для лучшего понимания титрования, рекомендуется изучить реакции, стехиометрию и расчеты количества вещества.

Задача для проверки:
Масса пробирки составляет 25,50 г. После добавления образца и обезвоживания пробирки масса составляет 27,80 г. После добавления раствора и разбухания масса пробирки составляет 29,75 г. Рассчитайте массу и концентрацию добавленного раствора.