Сколько граммов кислорода участвовало в химической реакции, при которой сгорело 16 г метана и образовалось

Химическая реакция сгорания метана: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Решение:

1. Сначала найдем количество граммов CO₂ и H₂O, образовавшихся в результате реакции. Из условия задачи известно, что образовалось 44 г CO₂ и 36 г H₂O.

2. Рассмотрим реакцию сгорания метана и запишем балансированные уравнения для образования CO₂ и H₂O:
a) Для образования CO₂: 1 моль CH₄ → 1 моль CO₂
Так как молярная масса CH₄ равна 16 г/моль, то количество моль CH₄, соответствующее 16 г метана, равно: 16 г / 16 г/моль = 1 моль
Следовательно, образуется 1 моль CO₂

b) Для образования H₂O: 1 моль CH₄ → 2 моль H₂O
Количество моль H₂O, соответствующее 16 г метана, равно: 16 г / 16 г/моль = 1 моль
Следовательно, образуется 2 моля H₂O

3. Теперь найдем количество граммов кислорода, участвовавшего в реакции.
a) Для образования 1 моля CO₂ требуется 2 моля O₂
Следовательно, для образования 1 моля CO₂ требуется 2 * 16 г/моль = 32 г кислорода
Так как образуется 1 моль CO₂, значит, в реакции участвует 32 г кислорода.

b) Для образования 2 молей H₂O требуется 1 моль O₂
Следовательно, для образования 2 молей H₂O требуется 16 г кислорода.
Так как образуется 2 моля H₂O, значит, в реакции участвует 16 г кислорода.

4. Суммируем количество кислорода, участвующего в реакции: 32 г + 16 г = 48 г

Таким образом, в химической реакции сгорания метана участвовало 48 граммов кислорода.

Совет: Для решения подобных задач по химии рекомендуется сначала балансировать уравнение реакции, а затем использовать соотношения между коэффициентами реагентов и продуктов, а также массовыми коэффициентами для расчетов.

Ещё задача: В результате реакции между водородом и кислородом, образовалось 9 г воды. Какое количество граммов кислорода участвовало в реакции? (Требуется решить, используя аналогичный подход)