Сколько граммов кислорода осталось в атмосфере после сжигания 9 г алюминия в присутствии 18 г кислорода? Ответ

Суть вопроса: Сжигание алюминия в присутствии кислорода

Пояснение: При сжигании алюминия в присутствии кислорода происходит химическая реакция, в результате которой образуется оксид алюминия (Al₂O₃). Для решения задачи нам необходимо определить, сколько граммов кислорода остается в атмосфере после сжигания.

Для начала рассмотрим химическую реакцию на сжигание алюминия:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Из балансированного уравнения видно, что для полного сжигания 4 моль алюминия требуется 3 моля кислорода. Таким образом, на 1 моль алюминия нужно: 3/4 моль кислорода.

Для решения задачи вам нужно использовать пропорцию, где масса алюминия и масса кислорода связаны через их молярные массы. Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль.

Рассчитаем количество кислорода, используя данную пропорцию:
(18 г O₂) / (32 г/моль O₂) = (9 г Al) / (27 г/моль Al)

9 * (32 г/моль O₂) = 16 г O₂

Таким образом, после сжигания 9 г алюминия в присутствии 18 г кислорода в атмосфере остается 16 г кислорода.

Пример: Сколько граммов кислорода останется в атмосфере после сжигания 12 г алюминия в присутствии 24 г кислорода?

Совет: Чтобы лучше понять решение задачи, важно знать химические уравнения и молярные массы элементов. Это поможет вам правильно расчитать количество вещества.

Дополнительное задание: Сколько граммов кислорода останется в атмосфере после сжигания 15 г алюминия в присутствии 30 г кислорода? Ответ округлите до целых граммов.

Тема урока: Реакция сгорания алюминия в присутствии кислорода
Объяснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции сгорания алюминия в присутствии кислорода. Уравнение такое:
4Al + 3O2 → 2Al2O3

В данном уравнении видим, что 4 молекулы алюминия (Al) реагируют с 3 молекулами кислорода (O2) и образуются 2 молекулы оксида алюминия (Al2O3).

Согласно уравнению, на одну молекулу алюминия требуется 3/4 молекулы кислорода. Таким образом, если у нас есть 9 г алюминия (молярная масса Al = 27 г/моль) и 18 г кислорода (молярная масса O2 = 32 г/моль), то первым делом нужно найти их количество в молях.

Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, поэтому масса алюминия в молях будет равна:
9 г / 27 г/моль = 1/3 моль алюминия

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, поэтому масса кислорода в молях будет равна:
18 г / 32 г/моль = 9/16 моль кислорода

Теперь сравним количество молекул алюминия с количеством молекул кислорода.
1 моль Al = 4 моль Al (т.к. коэффициент стехиометрического уравнения для Al равен 4)
1 моль O2 = 3/4 моль O2 (т.к. коэффициент стехиометрического уравнения для O2 равен 3/4)

Таким образом, для сгорания 1/3 моля алюминия требуется:
(3/4 моль O2 / 4 моль Al) * 1/3 моль Al = 1/16 моль кислорода

Теперь найдем массу оставшегося кислорода. Масса оставшегося кислорода в граммах будет равна:
(1/16 моль O2) * (32 г/моль) = 2 г

Итак, после сжигания 9 г алюминия в присутствии 18 г кислорода остается 2 г кислорода в атмосфере.

Совет: Для успешного решения подобных задач по химии, важно разобраться в стехиометрии и применять химические уравнения. Регулярная практика по решению подобных задач поможет вам закрепить материал и улучшить навыки решения таких задач.

Задание: Сколько граммов оксида алюминия (Al2O3) образуется при сжигании 15 г алюминия в присутствии достаточного количества кислорода? (Ответ округлите до целых граммов)