Сколько граммов хлорида аллюминия образовалось в результате реакции, если ученица Яна приготовила 1 литр раствора

Предмет вопроса: Мольные расчеты и реакции
Инструкция: Для решения этой задачи сначала нужно определить количество вещества медного хлорида, а затем использовать эти данные для вычисления массы хлорида алюминия.

Для начала определим количество вещества медного хлорида. Известно, что концентрация раствора медного хлорида составляет 1 моль/литр, а объем раствора равен 1 литру, поэтому количество вещества медного хлорида можно вычислить по формуле:
количество вещества = концентрация × объем = 1 моль/литр × 1 литр = 1 моль.

Теперь рассмотрим реакцию между медным хлоридом и алюминием:
2CuCl2 + 2Al -> 2AlCl3 + 3Cu.

Из уравнения видно, что на каждые 2 моли медного хлорида образуется 2 моли хлорида алюминия. Таким образом, так как у нас 1 моль медного хлорида, то образуется 1 моль хлорида алюминия.

Для перевода молей в граммы воспользуемся молярной массой хлорида алюминия. Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133,33 г/моль (26,98 г/моль[масса алюминия] + 3 × 35,45 г/моль [масса хлора]).

Таким образом, чтобы определить массу хлорида алюминия, умножим количество молей хлорида алюминия на его молярную массу:
масса = количество вещества × молярная масса = 1 моль × 133,33 г/моль = 133,33 г.

Таким образом, в результате реакции образуется 133,33 г хлорида алюминия.

Совет: При решении задач по мольным расчетам важно следить за соответствием размерностей и правильно применять формулу количество вещества = концентрация x объем.

Дополнительное задание: Сколько граммов гидроксида натрия образуется при реакции 0,5 литра раствора хлорида натрия с концентрацией 0,2 моль/литр, если известно, что коэффициент перед гидроксидом натрия в уравнении реакции равен 2?

Тема занятия: Мольные реакции в химии

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать молекулярные коэффициенты исходных веществ, чтобы найти количество вещества каждого компонента в реакции. Затем мы сравниваем коэффициенты уравнения реакции, чтобы определить соотношение между исходными и полученными веществами.

1) Начнем с уравнения реакции: 2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu. Это означает, что для каждых двух моль алюминия мы получаем две моль хлорида алюминия.

2) Переведем массу алюминия в количество вещества. Для этого нам нужно знать молярную массу алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет 26,98 г/моль. Таким образом, количество вещества алюминия равно массе алюминия, разделенной на его молярную массу: 13,5 г / 26,98 г/моль = 0,500 моль.

3) Используя коэффициенты уравнения реакции, мы можем определить, что каждые 2 моль алюминия превращаются в 2 моль хлорида алюминия. Поэтому количество вещества хлорида алюминия также равно 0,500 моль.

4) Наконец, переведем количество вещества хлорида алюминия в граммы, зная его молярную массу. Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) составляет около 133,34 г/моль. Таким образом, масса хлорида алюминия составляет количество вещества, умноженное на его молярную массу: 0,500 моль * 133,34 г/моль = 66,67 г.

Итак, в результате реакции образовалось около 66,67 г хлорида алюминия.

Совет: Для более легкого понимания мольных реакций, рекомендуется внимательно изучать уравнения реакций и запоминать молекулярные коэффициенты каждого компонента. Это поможет вам определить соотношение между исходными и полученными веществами и правильно решать задачи, связанные с молярными реакциями.

Задание: Сколько граммов фосфата калия (К3PO4) образуется в результате реакции, если 25 г фосфорной кислоты (H3PO4) вступает в реакцию с избытком калия гидроксида (KOH)? (Молярная масса H3PO4 = 97,99 г/моль, молярная масса К3PO4 = 212,27 г/моль)